Metodo de Volhard : Detección del P.F. en una volumetría de precipitación

Este es un pequeño resumen del método de Volhard empleado para la detección del punto final en una volumetría de precipitación.

•Indicador químico: (Sulfato férrico amónico o alumbre férrico) Fe(NH4)(SO4)2 . 12H2O

•Agente valorante : KSCN (tiocianato de potasio)

A continuacion les dejo el link de descarga,
la clave es: quimica-general.blogspot.com

Espero que el material les sea de utilidad.
Por cualquier duda envien un comentario.

Tabla de constantes de acidez

Por definición de Bronsted-Lowry, los ácidos son donadores de iones hidrógeno en reacciones químicas y las bases son aceptadores de iones hidrógeno. Las fuerzas de estos ácidos se comparan ordinariamente midiendo su grado de ionización en agua. Los ácidos fuertes, como HCl y HNO₃ están ionizados prácticamente al 100% en agua.

Sin embargo, casi todos los ácidos orgánicos son ácidos débiles y muestran sólo escasa ionización en agua. Por esta razón, se establece un equilibrio químico entre las formas ionizadas y no ionizadas. El equilibrio se describe por medio de una expresión de equilibrio y una constante llamada contante de acidez,Ka



Definición: La constante de acidez se define como el producto de las concentraciones de los productos (en moles por litro) dividido entre las concentraciones de los reactivos. Puesto que le agua por lo común está presente en gran exceso, su concentración permanece prácticamente constante. Por consiguiente, no se incluye como tal en la expresión; al ser constante, se vuelve parte de Ka.

Ácido	Reacción	ka	pka
Yodhídrico	HI + H2O → I− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Bromhídrico	HBr + H2O → Br− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Perclórico	HClO4 + H2O → ClO4−+ H3O+	Muy grande	Muy grande
Clorhídrico	HCl + H2O → Cl− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Sulfúrico	H2SO4 + H2O → HSO4− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Nítrico	HNO3 + H2O → NO3− + H3O+	Muy grande	Muy grande
Yódico	HIO3 + H2O IO3− + H3O+	0,19	0,721
Sulfuroso	H2SO3 + H2O HSO3− + H3O+	0,016	1,796
Hidrogenosulfato	HSO4−+ H2O SO4= + H3O+	0,012	1,921
Cloroso	HClO3 + H2O → ClO3−+ H3O+	0,011	1,96
Fosfórico	H3PO4 + H2O H2PO4− + H3O+	7,5 · 10−3	2,125
Fluorhídrico	HF + H2O F− + H3O+	7,0 · 10−4	3,155
Nitroso	HNO2 + H2O NO2−+ H3O+	4,5 · 10−4	3,347
Fórmico	HCOOH + H2O HCOO− + H3O+	1,8 · 10−4	3,745
Benzoico	C6H5COOH + H2O C6H5COO− + H3O+	6,6 · 10−5	4,180
Acético	CH3COOH + H2O CH3COO−+ H3O+	1,8 · 10−5	4,745
Carbónico	H2CO3 + H2O HCO3− + H3O+	4,2 · 10−7	6,377
Sulfhídrico	H2S + H2O HS−+ H3O+	1,0 · 10−7	7,000
Hipocloroso	HClO + H2O ClO−+ H3O+	3,0 · 10−8	7,523
Dihidrógenofosfato	H2PO4−+ H2O HPO4= + H3O+	6,2 · 10−8	7,208
Amonio	NH4+ + H2O NH3 + H3O+	5,5 · 10−10	9,260
Cianhídrico	HCN + H2O CN− + H3O+	4,0 · 10−10	9,398
Hidrogenocarbonato	HCO3− + H2O CO3= + H3O+	5,6 · 10−11	10,25
Hidrogenofosfato	HPO4= + H2O PO43− + H3O+	2,2 · 10−13	12,66
Hidrogenosulfuro	HS− + H2O S= + H3O+	1,0 · 10−13	13,00

Tabla de Agua Saturada

P	T	vf	vg	uf	ug	hf	hfg	hg	sf	sfg	sg
(kPa)	(ºC)	(m3/kg)	(m3/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg K)	(kJ/kg K)	(kJ/kg K)
100	99,6	0,001043	1,694	417,3	2506,1	417,4	2258,1	2675,5	1,3029	6,0573	7,3602
120	104,8	0,001047	1,428	439,2	2512,1	439,3	2244,2	2683,5	1,3611	5,9378	7,2989
140	109,3	0,001051	1,237	458,2	2517,3	458,4	2232	2690,4	1,4112	5,836	7,2472
160	113,3	0,001054	1,091	475,2	2521,8	475,3	2221,2	2696,5	1,4553	5,7472	7,2025
180	116,9	0,001058	0,9775	490,5	2525,9	490,7	2211,1	2701,8	1,4948	5,6683	7,1631
200	120,2	0,001061	0,8857	504,5	2529,5	504,7	2201,9	2706,6	1,5305	5,5975	7,128
300	133,5	0,001073	0,6058	561,1	2543,6	561,5	2163,8	2725,3	1,6722	5,3205	6,9927

Tabla de vapor sobrecalentado

La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la a la que a cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado liquido, proceso denominado "sublimación" o el proceso inverso llamado "deposición", también se produce una presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las Fuerzas de Atracción Intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.

Vapor sobrecalentado a 10 kPa

T	v	u	h	s
(ºC)	(m3/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg K)
45,81	14,674	2437,9	2584,6	8,151
50	14,87	2443,9	2592,6	8,1757
100	17,2	2515,5	2687,5	8,4487
150	19,51	2587,9	2783	8,689
200	21,83	2661,3	2879,5	8,9046
250	24,14	2736	2977,3	9,101
300	26,45	2812,1	3076,5	9,2821
350	28,75	2889,7	3177,2	9,4506
400	31,06	2968,9	3279,5	9,6084
500	35,68	3132,3	3489	9,8985
600	40,29	3302,5	3705,4	10,1616
700	44,91	3479,6	3928,7	10,4037
800	49,53	3663,8	4159,1	10,629
900	54,14	3855	4396,4	10,8404

Vapor sobrecalentado a 200 kPa

T	v	u	h	s
(ºC)	(m3/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg K)
120,23	0,88573	2529,5	2706,6	7,128
150	0,9596	2576,9	2768,8	7,2803
200	1,08	2654,4	2870,5	7,5074
250	1,199	2731,2	2971	7,7094
300	1,316	2808,6	3071,8	7,8934
350	1,433	2886,9	3173,5	8,0636
400	1,549	2966,7	3276,5	8,2226
450	1,665	3047,9	3381	8,3723
500	1,781	3130,7	3487	8,514
550	1,897	3215,2	3594,7	8,6489
600	2,013	3301,4	3704	8,7778
700	2,244	3478,8	3927,7	9,0203
800	2,475	3663,2	4158,3	9,2458
900	2,706	3854,5	4395,8	9,4574

Vapor sobrecalentado a 300 kPa

T	v	u	h	s
(ºC)	(m3/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg)	(kJ/kg K)
133,55	0,60582	2543,6	2725,3	6,9918
150	0,63388	2570,8	2761	7,0778
200	0,71629	2650,7	2865,5	7,3115
250	0,79636	2728,7	2967,6	7,5165
300	0,87529	2806,7	3069,3	7,7022
400	1,03151	2965,5	3275	8,0329
500	1,18669	3130	3486	8,325
600	1,34136	3300,8	3703,2	8,5892
700	1,49573	3478,4	3927,1	8,8319
800	1,64994	3662,9	4157,8	9,0575