Sin embargo, casi todos los ácidos orgánicos son ácidos débiles y muestran sólo escasa ionización en agua. Por esta razón, se establece un equilibrio químico entre las formas ionizadas y no ionizadas. El equilibrio se describe por medio de una expresión de equilibrio y una constante llamada contante de acidez,Ka
Definición: La constante de acidez se define como el producto de las concentraciones de los productos (en moles por litro) dividido entre las concentraciones de los reactivos. Puesto que le agua por lo común está presente en gran exceso, su concentración permanece prácticamente constante. Por consiguiente, no se incluye como tal en la expresión; al ser constante, se vuelve parte de Ka.
Ácido | Reacción | ka | pka |
Yodhídrico | HI + H2O → I− + H3O+ | Muy grande | Muy grande |
Bromhídrico | HBr + H2O → Br− + H3O+ | Muy grande | Muy grande |
Perclórico | HClO4 + H2O → ClO4−+ H3O+ | Muy grande | Muy grande |
Clorhídrico | HCl + H2O → Cl− + H3O+ | Muy grande | Muy grande |
Sulfúrico | H2SO4 + H2O → HSO4− + H3O+ | Muy grande | Muy grande |
Nítrico | HNO3 + H2O → NO3− + H3O+ | Muy grande | Muy grande |
Yódico | HIO3 + H2O IO3− + H3O+ | 0,19 | 0,721 |
Sulfuroso | H2SO3 + H2O | 0,016 | 1,796 |
Hidrogenosulfato | HSO4−+ H2O SO4= + H3O+ | 0,012 | 1,921 |
Cloroso | HClO3 + H2O → ClO3−+ H3O+ | 0,011 | 1,96 |
Fosfórico | H3PO4 + H2O H2PO4− + H3O+ | 7,5 · 10−3 | 2,125 |
Fluorhídrico | HF + H2O F− + | 7,0 · 10−4 | 3,155 |
Nitroso | HNO2 + H2O NO2−+ H3O+ | 4,5 · 10−4 | 3,347 |
Fórmico | HCOOH + H2O HCOO− + H3O+ | 1,8 · 10−4 | 3,745 |
Benzoico | C6H5COOH + H2O C6H5COO− + H3O+ | 6,6 · 10−5 | 4,180 |
Acético | CH3COOH + H2O CH3COO−+ H3O+ | 1,8 · 10−5 | 4,745 |
Carbónico | H2CO3 + H2O HCO3− + H3O+ | 4,2 · 10−7 | 6,377 |
Sulfhídrico | H2S + H2O HS−+ H3O+ | 1,0 · 10−7 | 7,000 |
Hipocloroso | HClO + H2O ClO−+ H3O+ | 3,0 · 10−8 | 7,523 |
Dihidrógenofosfato | H2PO4−+ H2O HPO4= + H3O+ | 6,2 · 10−8 | 7,208 |
Amonio | NH4+ + H2O NH3 + H3O+ | 5,5 · 10−10 | 9,260 |
Cianhídrico | HCN + H2O CN− + H3O+ | 4,0 · 10−10 | 9,398 |
Hidrogenocarbonato | HCO3− + H2O CO3= + H3O+ | 5,6 · 10−11 | 10,25 |
Hidrogenofosfato | HPO4= + H2O PO43− + H3O+ | 2,2 · 10−13 | 12,66 |
Hidrogenosulfuro | HS− + H2O S= + H3O+ | 1,0 · 10−13 | 13,00 |
1 comentario:
La información sobre los ácidos que son donadores de iones de hidrógeno me ayudo a comprobar y comprender que los ácidos muestran sólo escasa ionización en agua ya que el agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones de hidrógeno.
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